化学——选修 2:化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜
B.过滤器
C.氧化塔
D.萃取塔
E.净化塔
F.工作液再生装置
G.工作液配制装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ,循环使用的原料是 ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 。
(2)氢化釜 A中反应的化学方程式为 ,进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 。
(3)萃取塔 D中的萃取剂是 ,选择其作萃取剂的原因是 。
(4)工作液再生装置 F中要除净残留的 H2O2,原因是 。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定,该反应的离子方程式为___________一 种 双 氧 水 的 质 量 分 数 为 27.5% , ( 密 度 为 1.10g·cm3 ) , 其 浓 度 为 mol/L。
科目:高中化学 来源:2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象,不能得出的结论是 ( )
A.钠的密度比水小 B.钠的硬度小
C.钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 D.钠的熔点低
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定
B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
C.图3所示,图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
D.图4表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.MgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
用已知浓度的NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会导致测定结果偏高的是:( )
A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C. 读滴定管读数时,滴定前仰视,终点时俯视
D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—?________________。如果有,应该如何除去SO42—?______________________。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是___________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?_______________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:___________________;过滤时:_________________;蒸发时:____________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水,加入某些试剂,结合过滤、蒸发等操作,可得到纯净的硝酸钾。加入试剂的顺序正确的是
A.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3
B.Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3
C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3
D.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在体积不变的绝热密闭容器中,2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述错误的是( )
A、增大氧气浓度,平衡正向移动,平衡常数不变
B、降低温度,正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C、平衡时SO2气体的转化率为50%
D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量
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