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    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
    C．1 mol甲基含7 NA个电子
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    分析 A、聚乙烯是高分子化合物，聚合度不确定；
    B、标况下，己烷为液态；
    C、甲基不带电荷；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，故A错误；
    B、标况下，己烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、甲基不带电荷，1mol甲基含9mol电子即9NA个，故C错误；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，故含有的碳原子的个数为0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A．Na2CO3能电离出CO32-，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
    （3）反应④的化学方程式是
    （4）下列有关有机物 具有的性质叙述正确的是C、D
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．易溶于水
    C.1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应
    D．能使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作及结论正确的是（　　）
    A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同
    B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
    C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
    D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．氟利昂-12的化学式是CCl2F2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该分子是平面结构B．该分子是正四面体型
    C．该分子无同分异构体D．该物质属于卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9 kJ•mol-1．
    （2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
    C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
    D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
    ②操作A是过滤，操作B是蒸发结晶．
    ③以上提取金属镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C
    A．分解反应        B．化合反应        C．置换反应        D．复分解反应
    ④试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼金属镁的方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg             
    B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg             
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
    D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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