Question

7．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 等浓度的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• B． 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时，可能有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 已知Ka（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
• D． 向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

Answer 1

分析 A．①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，先不考虑水解，则①（NH₄）₂SO₄含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH₄⁺）根据盐类水解的影响分析判断；
B．溶液中存在电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），据此分析判断离子浓度大小；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，结合溶液中电荷守恒分析判断；
D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算判断．

解答 解：A．物质的量浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，先不考虑水解，则（NH₄）₂SO₄ 中含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，①NH₄Cl，NH₄⁺水解，②NH₄HCO₃，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②； c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为：①＞③＞②，故A正确；
B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，则等体积等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；
D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒为c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），代入计算得到c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中酸碱反应、盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点，