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    4．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类和蛋白质都属于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能发生加成反应
    C．C5H11Cl有6种同分异构体D．石油分馏、煤干馏都可得到烃

    分析 A．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上；
    B．聚乙烯不含碳碳双键；
    C．先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可；
    D．石油分馏可得到不同沸点的烃，煤干馏可得到芳香烃．

    解答 解：A．糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A错误；
    B．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
    C．主链有5个碳原子的一氯代物为：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；
    主链有4个碳原子的一氯代物为：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
    主链有3个碳原子的一氯代物为：CH2C（CH3）2CH2Cl，
    根据分析可知，C5H11Cl的同分异构体总共有8种，故C错误；
    D．石油为多种烃的混合物，分馏可得到不同沸点的烃，煤干馏可得到芳香烃等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握常见有机物的结构、官能团、性质及反应类型为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ•mol-1（反应热）
    D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．
    （1）反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是ac．
    a．此反应为吸热反应
    b．催化剂能改变反应的焓变和活化能
    c．E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能
    d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
    （2）上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升温，该反应的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率．

    （4）上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
    ①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
    （5）已知：
    化学键H-HC-HC-CC=C
    键能（kJ•mol-1）436413348612
    则丙烷脱氢反应的热化学方程式为CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2、S4、S6、S8互为同位素
    B．S2的摩尔质量为32 g/mol
    C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
    D．1 mol S8单质中含有的S-S键个数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等离子）加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是（　　）
    A．加入过量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
    B．加入过量H2O2和稀盐酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
    C．加入过量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
    D．加入过量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列盐溶液呈中性的是（　　）
    A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．石油分馏得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃．以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如图：

    已知以下信息：
    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃．
    ②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X为卤素原子，R、R'为烃基）
    回答以下问题：
    （1）B的名称为环己烷；由F生成丁苯橡胶的反应类型是加聚反应．
    （2）E分子中最多有14个原子共面；J的结构简式为．
    （3）由G生成H的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
    （4）I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有12种（不含立体异构）．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”
    Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
    （1）指出本实验的探究目的：FeCl3对H2O2分解速率的影响
    （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
    （3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中产出大量气泡；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
    Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
    （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
    第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    容器温度/k物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
    c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
    Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
    Ⅱ　400　0.40　0.20　0
    Ⅲ　500　00　0.10　0.025
    A．该反应的正反应放热
    B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的两倍
    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

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