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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．1H和3H是不同的核素
    B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
    C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
    D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

    分析 A．核素指的是原子；
    B．微粒指的是原子、分子和离子；
    C．质子数决定元素的化学性；
    D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．

    解答 解：A．1H和3H质子数相同，质量数不同，属于不同的核素．故A正确；
    B．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故B正确；
    C．质子数决定元素的化学性，这两种原子质子数相同化学性质相同，故C正确；
    D．石墨和金刚石是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是同位素、同素异形体的概念，难度不大，注意区别这两个概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
    ①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
    ②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    ③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    ④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    ⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    ⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    ⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

    试回答下列问题：
    （1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
    ②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

    1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；
    （1）煤可通过干馏的方法制得焦炭．
    （2）A的结构简式为CH2=CH-C≡CH；反应④的反应类型为消去反应（或氧化反应）．
    （3）写出反应③的化学方程式．
    （4）林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是碳碳叁键只加成至碳碳双键．
    （5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，反应2NO+O2?2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A．升高反应温度B．保持容积不变，充入NO2
    C．保持容积不变，充入HeD．保持压强不变，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．
    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
    ③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种变化的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（答合理的一条原因）．
    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．硫酸锶难溶于水
    B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（　　）
    A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
    C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（　　）
    A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
    B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化
    C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
    D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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