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    ．下列判断正确的是（    ）

    A．酸酐一定是氧化物              B．晶体中一定存在化学键

    C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．正四面体分子中键角一定是109o28′


    【知识点】晶体结构、分子结构、E3   E4

    【答案解析】C   解析：A、酸酐多数是氧化物，但不都是是氧化物 ，故A错误；B、稀有气体形成的晶体中不含化学键 ，故B错误；C正确；D、白磷是正四面体，但是键角60°，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了晶体结构、分子结构等知识，利用列举法即可解答。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

       和结论一定正确的是                                                   (　　)

       A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

       C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

       D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列图示与对应的叙述相符的是

            图1                 图2                 图3                图4

    A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

    B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

    C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

    D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

    （1）       该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

    （2）       该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （3）       容器I中的反应达到平衡时所需的时间____________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

      (4)a=     b=     

      (5)已知下面两个反应(m、n.均大于0)：

        反应①：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

        反应②2 CO(g)+4 H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-n kJ·mol-1   

    则下列m与n的关系中，正确的是      （填字母)。

          A.    n﹥2m   B. m ﹥2 n   C.    n﹥m   D.   m﹥3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    请用化学用语回答下列问题：

    (1) D+ 的结构示意图为                  ；

    (2) C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为                           ；

    (3) 乙属于         分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为                           ，

    (4) 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为                           ；

    (5) 丙属于         晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是         ；

    氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

      ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

      ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

    ③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

    ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

    ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

    A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

    　A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子

    　B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

    　C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

    　D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，当溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1时可以认为Mg2＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

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