练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）

    A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

    B.Fe原子的外围电子排布图为

    C.氧的非金属性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

    D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

    【答案】B

    【解析】

    A. 同一能层时p电子能量比s电子能量高；

    B. 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，根据构造原理写出电子排布图；

    C. N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；

    D. 铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。

    A. 同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

    B. 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，依据价电子排布规律可知，外围电子排布图为：，，B正确；

    C. N原子的2p轨道处于半满的稳定状态，失去电子所消耗的能量逼O高，故N的第一电离能大于氧原子，C错误；

    D. 铜为29号元素，当原子核外能级处于全满、半满或全空时是稳定状态，则基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)键线式的系统命名为 __________________；

    (2)中含有的官能团为_______________；

    (3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

    (4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

    (5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

    A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

    （4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

    反应②的化学方程式为_________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是

    A. 该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

    B. “烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

    C. 在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂

    D. “电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是

    A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

    B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

    C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

    D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

    C. NCl3分子是非极性分子

    D. NBr3比NCl3易挥发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

    酸雨试样中一定含SO42-

    B

    向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色

    I-的还原性强于Cl-

    C

    将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

    Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

    D

    向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

    该盐溶液中含有NH4+

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

    （1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。

    （2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。

    （3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。

    （4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。

    （5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。

    9

    白球比

    1.6

    10

    乳酸脱氢酶

    161

    U/L

    11

    磷酸肌酸激酶

    56

    U/L

    12

    甘油三酯

    0.52

    mmol/L

    13

    总胆固醇

    4.27

    mmol/L

    14

    高密度脂蛋白胆固醇

    1.57

    mmol/L

    15

    低密度脂蛋白胆固醇

    1.40

    mmol/L

    16

    葡萄糖

    4.94

    mmol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案