Question

4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中：①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l） 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）

• A． ①②
• B． ③
• C． ④
• D． 均不符合

Answer 1

分析 反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断．

解答 解：①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，故①不符合；
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，故②不符合；
③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故③不符合；
④NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l） 反应是弱酸和强碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故④不符合；
故选D．

点评 本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等．