Question

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下说法不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．放电时正极反应为：FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，
根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，
充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱．
解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正确；
B、高铁酸钠在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，故C错误；
D、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱，故D正确．
故选C．
点评：本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力，本题难度不大，注意掌握电极反应式的书写．