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    某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

    探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

    （2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

    （3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

    （4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

    A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应

    B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种

    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

    CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

    ①△H= kJ·mol－1

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ；

    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。

    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。

    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

    A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

    C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

    D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3+ + Cr2+ Fe2+ + Cr3+。下列说法一定正确的是

    A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

    B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e－═Fe2+

    C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片

    D．电池放电时，a极c(Cl－)增大

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是：

    A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放

    B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气

    C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫

    D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是：

    A．Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化

    B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成

    C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

    D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律判断，下列关系正确的是：

    A．离子半径：S2->Na+ B．热稳定性：HCl>HF

    C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

    实验原理

    m=cVM

    实验仪器

    托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管

    实验步骤

    （1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。

    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。

    （3）溶【解析】
    将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。

    （5） ③ :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

    （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

    思考与探究

    （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、

    ④ 。

    （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤

    (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是

    A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

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