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    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

        回答下列问题：

    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。

    （2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。

    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                        。

    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。

    （5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式

                                             。

    将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。

    （6）确定E中阳离子实验的方法为                              。

     

    （1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

    （2）c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+）（2分）  （3）加热（2分）

    （4）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）

    （5）3Fe2+＋NO3—+4H+ ＝3 Fe3++NO↑+2H2O（2分） Fe2O3（2分）

    （6）先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色（或其它合理答案）（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?晋中三模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

    （1）写出B的电子式
    ．
    （2）写出反应⑤的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则
    阴
    阴
    极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NaCl
    NaCl
    E
    NaHCO3
    NaHCO3

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    B→D：
    2Na202+2C02=2Na2CO3+02
    2Na202+2C02=2Na2CO3+02

    C→E：
    NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    （3）画出F的电子式：

    （4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?西安模拟）A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．

    回答下列问题：（1）B中的化学键有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在
    阴
    阴
    （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
    在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
    （1）写出E的电子式：
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
    2Cl--2e-=Cl2
    2Cl--2e-=Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是
    加热
    加热
    ．
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （6）确定E中阳离子实验的方法为
    先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色
    先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色
    ．

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