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    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

    C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

    【答案】D

    【解析】A．溴和氢氧化钠溶液反应，苯层无色，故A错误；B．稀盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl气体，硅酸钠溶液中通入HCl气体也能出现白色沉淀，则无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故B错误；C．反应生成的NO与空气中的氧气反应，则广口瓶内气体为红棕色，故C错误；D．煮沸溶液至红褐色，生成胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故正确；故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )

    A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

    （1）N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是____________________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是__________，二是__________。

    （2）将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ/mol）

    436

    946

    391

    结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是__________。

    （3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因____________________。

    （4）硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有______________________________。

    （5）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式____________________、____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须

    A. 除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）

    A. 苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯

    B. 将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

    C. 乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷

    D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体、也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

    请回答：

    （1）试写出下列物质的化学式：

    A_____________，B_______________，C________________。

    （2）反应①的化学方程式：__________________________。

    （3）反应②的化学方程式：__________________________。

    （4）反应③的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。

    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。

    （2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。

    （3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）

    （4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的

    化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。

    （5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3

    （只需写出表达式即可）

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