练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、光导纤维的主要成分是硅
    B、常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃
    C、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
    D、实验室用塑料瓶保存氢氟酸（HF）
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．依据光导纤维的成分分析判断；
    B．氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，常用氢氟酸来刻蚀玻璃；
    C．制造普通玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英；
    D．依据氢氟酸来刻蚀玻璃原理解答．
    解答： 解：A．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故A错误；
    B．玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，不是用氢氧化钠，故B错误；
    C．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，主要原料无烧碱，故C错误；
    D．氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了硅元素及其化合物的知识，掌握光导纤维的成分、氢氟酸来刻蚀玻璃原理、制造普通玻璃的原料即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl3　②H2SO4　③NH4NO3　④HCl．
    A、只有①②③B、只有②③
    C、只有①③④D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苯的叙述中正确的是（　　）
    A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
    B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    C、在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色
    D、在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
    A、化学键是一种作用力
    B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
    D、非极性键不是化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A、钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
    C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱
    D、在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如图所示．试回答：

    （1）H的化学式为
     
    ；
    （2）B单质为
     
    晶体（填晶体类型）．
    （3）X的电子式为
     
    ，F水溶液显性
     
    （填：酸性、中性或碱性），用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH=
     
    ．
    （4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
     

    （5）书写B转化为D的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．如图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为
     
    ．

    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见如表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因
     
    ．
    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    则A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
    ①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；
    ③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀．
    （1）根据以上事实推断A～E的化学式：
    A、
     
    B、
     
    C、
     
    D、
     
    E
     
    ．
    （2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出③的离子反应方程式
     
    ．
    （4）A溶液显碱性的原因是
     
    （用离子反应方程式表示）．
    （5）将A和C两溶液混合，出现的现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1.15g钠投入9g水中，则溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案