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【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(  )

A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶

D. 混合气体与适量氯化氢混合

【答案】B

【解析】

A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,甲烷与酸性KMnO4溶液不反应,可以鉴别,但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2,又引入新的杂质CO2,A错误;

B.乙烯与溴发生反应:CH2=CH2+Br2,生成油状液体1,2-二溴乙烷,溴水褪色,甲烷与溴水不反应,可以鉴别,并且还可除去甲烷中的乙烯,B正确;

C.甲烷与乙烯均难溶于水,不能鉴别,且不能除去甲烷中的乙烯,C错误;

D.乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷,反应中HCl的量难以控制,且不能除去甲烷中的乙烯,D错误;

答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于苯乙烯()有下列叙述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;可溶于苯中;能与浓硝酸发生取代反应;所有的原子可能共平面。其中正确的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是

A. 反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1

B. 在T温度下,起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍

C. 24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol·L1,则反应的ΔH>0

D. 在T温度下,起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(  )

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3+2I2Fe2+I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;

②再取少量反应液,加入少量CCl4振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度

(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________

(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________

(3)控制适合的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2,设计成如图所示的原电池。

①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________氧化还原”)反应,电极反应式为_________________________

②电流计读数为0时,反应达到平衡状态此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______”)极,该电极的电极反应式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),在密闭容器中进行,下列条件能加快化学反应速率的是(

A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入He使气体压强增大

C.体积不变使压强减小D.使总压强不变,充入Ne

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化

B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C. 用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e

D. 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式K =___________,该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(“>”“<”“=”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO20.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)请写出提高SO2转化率的两种方法_____________________________________

(4)根据反应方程式,请在图中,绘制反应方向箭头,并在合适位置标明物质与热量 ___________

(5)SO2SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中,产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系,该离子是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。据此判断锌是(   )

A.负极,并被氧化B.正极,并被还原

C.负极,并被还原D.正极,并被氧化

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