Question

【题目】

（1）写出下列微粒的原子（离子）结构示意图

Mg ；Cl－ 。

（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，则12.4 g Na2R的物质的量为 mol，摩尔质量为 。

（3）选择下列合适的实验方法分离物质。

A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法

① 分离水和汽油的混合物 ；② 除去氧化钙中的碳酸钙 。

（4）①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是__________。

②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）。

Answer 1

【答案】（16分）

（1）

（2）0.2；62g·mol－1

（3）C；A

（4）KMnO4

【解析】

试题分析：（1）镁元素的原子序数为12，核电核数为12，因此圆圈内为+12，核外电子分三层排布，依次是2、8、2；氯元素的原子序数为17，核电核数为17，因此圆圈内为+17，氯原子得到1个电子变为带一个负电的氯离子，因此氯离子核外有18个电子，具有2、8、8的电子层结构；（2）先由盐的组成关系式Na2R～ 2 Na+可知，n（Na2R） = n（Na+） = 0.2 mol，再由可知，M（Na2R） = = 62 g·mol－1；（3）①、汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合时互不相溶，分为上下两层，因此适用于分液方法分离，答案选C；②、氧化钙和碳酸钙均含有钙元素，如果后者能够转化为前者，不仅除去了杂质，而且被提纯物的量还有所增加，如果加水溶解、过滤，虽然也能除去难溶于水的碳酸钙杂质，但被提纯的氧化钙也能溶于水且与水反应生成氢氧化钙溶液，如果高温加热，碳酸钙分解为氧化钙固体和二氧化碳气体，可以实现除杂目的，答案选A；（4）由该氧化还原反应方程式可知，锰元素由+7价降低为+2价，被还原，发生还原反应，因此高锰酸钾是该反应的氧化剂；而氯元素由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，则浓盐酸是该反应的还原剂；由上桥表示升失氧和下桥表示降得还、升高总数等于失电子总数和降低总数等于得电子总数、失去电子总数等于得到电子总数等规则可知，该反应中转移电子的数目和方向的表示方法如下：