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    二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                          D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                 

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

    （1）①使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸    温度计

    ②b    ③6.75g

    （2）①25mL酸式滴定管

    ②淀粉溶液，蓝色褪去

    ③

    ④Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法正确的是… (　　)

    A.ClO2是强氧化剂

    B.ClO2是强还原剂

    C.ClO2是离子化合物

    D.ClO2分子中氯为－1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（    ）

    A.二氧化氯是强氧化剂                   B.二氧化氯是强还原剂

    C.二氧化氯是离子化合物                 D.二氧化氯分子中氯为-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。

    (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。

    (2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________

    (3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_________ mol。

    (4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

    这种方法的优点是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

    CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

    则反应：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H=        kJ·mol-1。

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      (填序号)。

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

    C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

    负极：                                                 ，

    正极：                                                 。

    （2）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：

    NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。

    ①写出电解时阴极的电极反应式                                             。

    ②在阳极上放电的物质(或离子)是            。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          (填序号)

    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水

    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗        mol NCl3。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 4.2身边化学问题的探究练习卷（解析版） 题型：选择题

    世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)

    A．是强氧化剂

    B．是强还原剂

    C．是离子化合物

    D．分子中氯元素为－1价

     

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