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    【题目】下列比较中，错误的是

    A.原子半径：K>Ga>Se>SB.第－电离能：Si>Al>Mg>Na

    C.电负性：O>N>P>AsD.非金属性：P>Si>Ge>Ga

    【答案】B

    【解析】

    A.同一周期从左到右原子半径逐渐减少,所以原子半径：K>Ga>Se>S， A正确；

    B. 同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，结构稳定，故第一电离能：Si> Mg > Al >Na，B错误；

    C. 同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，电负性：O>N>P>As，C正确；

    D. 同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，非金属性：P>Si>Ge>Ga，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

    B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

    C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。

    D. 1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组材料中，不能组成原电池的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    锌片、铜片

    铜片、银片

    锌片、石墨

    铁片、铜片

    插入溶液

    蔗糖溶液

    硝酸银溶液

    稀硫酸

    稀盐酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.水分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不相同

    B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键

    C.C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键

    D.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）

    A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

    C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

    （1）该温度下水的离子积为___________

    （2）该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________

    Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

    （1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________

    （2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=______________

    Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

    若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

    A.中和碱的能力相同B.水的电离程度相同

    C.OH－的物质的量浓度相同D.H＋的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（ ）
    A.A和B的相对分子质最之比为a：b
    B.同温同压下，A和B的原子数之比为b：a
    C.同质量的A和B的物质的量之比为b：a
    D.同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b

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