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    (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是___________________________________________，

    原因是________________________________________________________________________。

    (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

    (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是______________________。

    (4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是__________________。


    答案　(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3

    (2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水

    (3)Fe2O3　Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3

    (4)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    (5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

    解析　本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第四周期中，未成对电子数最多的元素是__________。(填名称)

    (1)它位于第________族。

    (2)核外电子排布式是________。

    (3)它有________个能层，________个能级，__________种运动状态不同的电子。

    (4)价电子排布式________，价电子排布图__________。

    (5)属于________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

    A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

    B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

    C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

    D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________

    (用离子方程式和必要文字解释)。

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应

    B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量

    D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

    ΔH1<0　(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

    ΔH2<0 (Ⅱ)

    实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

    A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

    B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

    C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

    D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。

    (1)写出A和B的结构简式：A___________________，B____________________。

    (2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)A与金属钠反应的化学方程式为_______________________________________

    ________________________________________________________________________；

    与足量金属钠反应生成等量H2，分别需A、B、H2O三种物质的物质的量之比为________。

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