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    把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(    )．

    A．2 mol      B．3 mol       C．4 mol        D．5mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

    54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸             mL(保留两位小数)。

    55.某溶液组成如表一：

    问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

    计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

    56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

    57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    　含有A的二元离子化合物

    b

    　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    　化学组成为BDF2

    d

    　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述或操作正确的是(  )

    E． 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

    F． 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，再涂抹NaOH

    G．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

    H． 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为    (    )

    A．NO2　          　B．NO　          　C．N2O          　　D．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体


    产物，填写下列空白：

    （1）如果装置中①．②．③三　部分仪器的连接顺序改为②．①．③，则可以检验出的物

    质是       ；不能检出的物质是          。

    （2）如果将仪器的连接顺序变

    为①．③．②，则可以检出的物质是       ；不能检出的物质是          。

    （3）如果将仪器的连接顺序变为②．③．①，则可以检出的物质是       ；不能检出的物质是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                        (　　)。

    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加

    熟石灰　⑤开发新能源

    A．①②③　 B．②③④⑤      C．①③⑤ 　D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

    　

    B．

    用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

    　

    C．

    用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

    　

    D．

    镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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