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    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、10mL 1mol/HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应
    B、1mol/L HCN溶液的pH约为3
    C、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
    D、HCN易溶于水
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断．
    解答： 解：A．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故A错误；
    B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；
    C．相同条件下，氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不知道强酸是几元酸，不能能说明氢氰酸电离不完全，故C错误；
    D．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）RNH2+R′CH2Cl
    一定条件
    RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
    （3）
    （苯胺，弱碱性，易氧化）
    化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应④的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式
     
    ．
    （2）B物质的结构简式是
     
    ．
    （3）反应①②的化学方程式①
     
    ，②
     
    ．
    （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变　　c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃时，向该容器中起始加入2.0molCO2和1molH2，达平衡时H2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2N?M
    B、Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
    D、t3时，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是
     
    ，则被还原的硝酸为
     
    mol，生成NO2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、pH═11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（　　）
    ①阴极2H++2e-=H2↑，使c（OH-）＞c（H+）  
    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝  
    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝  
    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．
    A、①②B、①③C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
    C、将足量CuSO4溶液在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1（已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36）
    D、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入少量浓盐酸
    B、加入几滴氯化铜溶液
    C、加入少量铁粉
    D、加入适量的氯化钠溶液

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