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【题目】中学常见物质ABCDEX,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(  )

A. D是一种强碱,则ABC均可与X反应生成D

B. D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

C. DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D. D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

【答案】D

【解析】

A.D是一种强碱,ANaE为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠;

B.D是一种强酸,如为硝酸,则AN2NH3BNOCNO2EO2XH2O

C.DNaClA为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸;

D.D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明DFe(OH)2XNaOHCFe2+BFe3+ACl2EFe

A.D是一种强碱,ANaEO2BNa2OCNa2O2XH2ODNaOH,符合转化关系,NaNa2ONa2O2都能与水反应,A正确;

B.D是一种强酸,如为HNO3,则AN2NH3EO2BNOCNO2 XH2O,稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2B正确;

C.DNaClANaOHECO2BNa2CO3CNaHCO3X为盐酸,符合转化关系,C正确;

D.D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明DFe(OH)2XNaOHCFe2+BFe3+ACl2EFe,才能实现转化关系,D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=12,则加入铝粉的质量为(  )

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

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【题目】某小组对某无色水样进行检验,已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验,先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量变化情况如图所示,下列分析错误的是

A. 一定含有的离子是:K+、SO42-、CO32-

B. BC段反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物质的量浓度的范围是: c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中,滴加硝酸银溶液,可检验水样中是否含有C1-

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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断不正确的是( )

A. 闭合K时,d电极的反应式为PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 闭合K时,SO42—c电极迁移

D. 闭合K一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子数为2×6.02×1023

B.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率

C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中的值减小

D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为K=,有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度,该反应平衡常数K的变化无法判断

B. 增大压强,W的质量分数增大

C. 该反应的化学方程式为3Zg)+2WgXg)+2Yg

D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:COg)+H2OgCO2g)+H2g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):

反应时间/min

nCO/mol

nH2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为vH2)=mol·L1·min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,达到平衡时nCO2)=0.40mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变

D. 温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应

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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)装置图1B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_

A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险

B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出

C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度

D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热

(2)现有一瓶AB的混合液,已知它们的性质如下表。

物质

熔点/

沸点/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

据此分析,将AB相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法。____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_________(填元素符号)

(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是:_________,碱性最强的化合物的电子式是:_________

(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________

(4)元素②的简单氢化物是由_________ (极性非极性”)键形成的,在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________

(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)

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