一定条件下Cu2O可以和CO发生如下反应:Cu2O 2Cu(s)+CO2.下列措施中可能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是A．再加入一些铜粉 B．移出一定量的CO2 C．充入一定量CO D．降低温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下Cu₂O可以和CO发生如下反应：Cu₂O(s)＋CO(g)　　2Cu(s)＋CO₂(g) （吸热），下列措施中可能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是

A．再加入一些铜粉　　 B．移出一定量的CO₂　 C．充入一定量CO　 D．降低温度

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：

Ⅱ．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）步骤Ⅰ的目的是

保护酚羟基，以防同时被氧化

F→H的反应类型是

缩聚反应

；
（2）气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是

HCHO

；A的结构简式是

；
（3）上述转化中B→D的化学方程式是

+2Cu（OH）₂

△

+Cu₂O↓+2H₂O

+2Cu（OH）₂

△

+Cu₂O↓+2H₂O

（4）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色；M分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式

．
（5）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeC1₃溶液反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；
③K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢．
符合上述条件的K的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式

等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?浙江）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式

CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃

，C的电子式

．
（2）比较Y与Z的原子半径大小：

＞

（填写元素符号）．
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O

，
举出该反应的一个应用实例

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖

．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称

金刚石

、

石墨

、

富勒烯（C₆₀）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）反应①所属的有机反应类型是

取代（或水解）

反应．
（2）反应③的化学方程式

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，则B的分子式为

C₁₀H₁₀O₂

．
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

．
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G的结构有

种．
（6）化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为

，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物（C_aH_bO₂）_nH有多种结构，写出其中一种的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：

（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可

降低反应所需温度或降低能耗

．
（2）装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：

．
A．加入V₂O₅作催化剂 B．采用过量SO₂ C．低温 D．通入过量空气
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.1kJ?mol^-1

；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

．
（4）已知25℃时，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L 0.200mol?L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：

3.55×10^-4

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，该反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；达平衡时，至少需要吸收的光能为

0.968

kJ．

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃-t₄阶段为使用催化剂[已知t₀-t₁阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t₄-t₅阶段改变的条件为

减小压强

，
II：B的起始物质的量为

0.04mol

．

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