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化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C.硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品

D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性,是因为在钢铁表面镀上了金属铬

D

【解析】

试题分析:A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,若长期暴露在空气中,会与空气中的水、二氧化碳放出反应产生碳酸钙和次氯酸,次氯酸分解变为气体逸出,最后得到的固体是碳酸钙,故会变质失效,正确;B.雾霾是固体小颗粒在空气中形成的胶体。可以使光线发生散射,产生一条光亮的通路,因此雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象,正确;C.硬铝是铝合金属于合金材料,瓷器含有硅酸钙、硅酸钠等多种硅酸盐,所以属于硅酸盐制品,正确;D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性,是因为改变了钢铁的结构,增加了它的抗腐蚀性能,而不是在钢铁表面镀上了金属铬,错误。

考点:考查化学在生产、生活中的应用的知识。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:

(1)在仪器:a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号) 。

(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止_______________。当蒸发皿里的液体较少时,则应___________,利用余热使剩余溶剂挥发。

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

① 若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为 ,制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ;

② 若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→ → →d(填接口代号)。

(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 (填写编号)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:

下列说法不正确的是

A.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2

B.若A为氯水,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙

C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀

D.若甲为单质硫,则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸

C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO一

B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、CO32-、NO3一

C.0.1 mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I一、SCN—

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq);取相同浓度的CH3COCH3,分别在40℃和60℃时,测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。

下列说法正确的是

A.b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.上述反应的逆反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。

(3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。

(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某无色溶液,溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;

⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;

⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有2

A、SO42-、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

2.0

1.0

0.8

0.7

0.7

0.7

(1)已知升高温度,NO2的浓度减小,则该反应是 热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v =

(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是

a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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