Question

【题目】根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（ ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热

D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，表示在101kPa测得1mol固态单质硫完全燃烧生成1molSO2气体放出热量297.23 kJ ，A． S（s）=S（g）ΔH>0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ， A正确；B．S（s）=S（g）ΔH>0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ，B错误；C．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以ΔH＝－297.23kJ·mol－1表示固体S的燃烧热，C正确；D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热为1molS（s）和1molO2（g）的化学键的键能之和减去1molSO2(g)的化学键的键能 ΔH＝－297.23kJ·mol－1，说明形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量，D正确，答案选B。