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    11．下列实验现象和结论相对应且正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+、不含K+
    B用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素
    C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
    D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    B．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
    C．石蜡油在碎瓷片上加热，分解生成乙烯；
    D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，亚硫酸根离子能被硝酸氧化．

    解答 解：A．焰色反应为元素的性质，没有透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
    B．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；
    C．石蜡油在碎瓷片上加热，分解生成乙烯，则酸性KMnO4溶液紫红色褪去，乙烯具有还原性，故C正确；
    D．白色沉淀为AgC'或硫酸钡，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，则原溶液中可能含在SO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、非金属性的比较、物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
    ①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
    ②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．
    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min．
    ④冷却，过滤得KI粗溶液．

    （1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
    （2）装置B的作用是除去H2S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
    （3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H2S气体．
    （5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于烃的是（　　）
    A．CH4B．H2CO3C．CH3ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．肌醇       与葡萄糖      的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．1.0 mol的      最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
    B．等物质的量的氧化钠和过氧化钠晶体中所含有的阴离子数均为NA
    C．标准状况下，22.4 L 环己烷中所含有的非极性键的数目为6NA
    D．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1mol Cl2，充分反应后转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA个原子
    B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子
    C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA
    D．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol SO2、O2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2NA
    B．0.1 mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
    C．标准状况下，22.4 L空气中单质分子数目为NA
    D．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列原子的价电子排布正确的是（　　）
    A．N：B．O：
    C．C：D．F：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A乙酸乙酯碱式水解完全向水解后的溶液中滴加酚酞，变红
    B确定Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）常温下，向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
    C证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•Lˉ1Cu（NO3）2溶液，迅速产生较多气泡
    D通过观察液面差判断该装置的气密性向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞
    A．AB．BC．CD．D

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