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    1．以下反应均可生成O2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①二氧化碳分解生成氧气：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1
    ②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1
    ③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1．
    A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能
    B．反应②为吸热反应
    C．反应③将化学能转化为光能
    D．反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-82.4 kJ•mol-1

    分析 A．催化剂能降低该反应的活化能加快反应速率；
    B．△H2＜0，为放热反应；
    C．光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气，为光能转化为化学能；
    D．根据①③构建目标方程式结合盖斯定律计算分析．

    解答 解：A．催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了反应的活化能，从而使活化分子数和活化分子百分数增多，反应速率加快，故A正确；
    B．反应②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1，表示每分解2mol过氧化氢，放出196.4KJ的热量，故B错误；
    C．光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1，该反应为吸热反应，为光能转化为化学能，故C错误；
    D．①2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1，③2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1，由（③-①）÷2，得反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），根据盖斯定律△H=[（483.6kJ•mol-1）-（566kJ•mol-1）]÷2=-41.2kJ•mol-1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变、能量的转化等知识，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．红色物质甲在空气中加热生成黑色物质乙，甲也能溶于浓硝酸放出红色气体丙，并得到溶质为丁的蓝色溶液．下列推断中正确的是（　　）
    A．甲为铁锈B．乙为FeOC．丙为NO2D．丁为CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：
    ①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
    ②X、Y、W分别位于不同周期；
    ③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
    下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
    B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
    C．X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
    D．Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂
    B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
    CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源
    DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
    B．由PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2
    C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．陕西省辉钼矿（主要成分为MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2）的含量在全国位居前列，用辉铝矿制取MoO3的工艺流程如图所示．

    已知：三辛胺的化学式为N（C8H17）3．
    （1）操作1的名称是 过滤．
    （2）若在实验室中进行，则操作2用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （3）底泥的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （4）氧压煮的过程中，MoS2发生的反应为2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2．
    ②MoO3中Mo的化合价为+6，MoO3是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （5）高温煅烧二钼酸铵[（NH4）2Mo2O7]的化学方程式为（NH4）2Mo2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O．
    （6）若用1×l04 kg辉钼矿（含0.16% MoS2）制取MoO3，该流程中钼元素的损耗率为10%，则最后得到MoO31.296×l03kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法
    B．反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0，△S＞0
    C．常温下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大
    D．恒温下进行的反应2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体 的颜色比第一次平衡时的深

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    10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

    （1）A的化学式：C8H8，A的结构简式．
    （2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化或取代反应．（填反应类型）
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    （4）写出⑥反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．写出⑦反应的化学方程式+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍
    B．对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关
    C．对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础
    D．化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高

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