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    100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
    A．11 : 1B．12 : 11 C．9 : 2D．9: 1
    C

    试题分析：Kw=10-12，NaOH溶液中氢氧根则为10-2 mol/L，氢氧化钠中氢氧根的物质的量浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L。
    设氢氧化钠体积为X，硫酸体积为Y。
    （0.1Y－0.01X）÷（X+Y）=0.01
    化简得：X：Y=9：2，故选C。
    点评：对于酸碱混合的计算，首先要判断混合液的酸碱性。属于较简单题。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(　  )
    A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
    B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生反应：
    2CO＋2NO2CO2＋N2
    C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车
    D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
    ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是_________________；
    ②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
    ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
    a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
    c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前
    ⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
            实验数据
    实验序号
    		FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		0.10
    		16.20
    第二次
    		0.30
    		15.31
    第三次
    		0.20
    		15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
    ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )
    A．c1＞c2B．a1＜a2C．碱性：甲＜乙D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
    (2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    则有关说法正确的是(    )
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)
    A．此时水的离子积KW＝1×10－14
    B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
    C．水的电离程度随温度升高而增大
    D．c(Na＋)＝c()

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