【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 氢硫酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 过氧化钠 | 氯水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A.AB.BC.CD.D
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学键的说法正确的是
A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键
C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A.碳酸钠溶液B.氨水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
请回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。
（2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。
第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动
B. 第二阶段可以选择230℃
C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
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