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    【题目】有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）

    A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与氨水混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；

    B、均与盐酸不反应，不能鉴别，故B错误；

    C、加入硫酸钠溶液，均不反应，不能鉴别，故C错误；

    D、KSCN只能鉴别出FeCl3，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

    A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

    C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是

    A. 甲的分子式为C14H11NO7

    B. 甲和乙所含官能团均为5种

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

    D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

    已知：

    （R、R1、R2、R3表示烃基）

    (1)试剂a是____________________________。

    (2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。

    (3)I的结构简式是____________。

    (4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。

    (5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。

    (6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是( )

    A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ

    B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)吸收能量为245kJ

    C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低

    D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题

    (1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置

    ①指出装置中的错误_________________________。

    ②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。

    ③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。

    (2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。

    ①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)

    ②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

    A.NO B.N2O4 C.O2 D.空气

    ③小组同学查阅资料发现，NO2溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。

    (3)HNO2是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：

    第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(标为溶液A)。

    第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。

    第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色

    td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

    无色

    水浴温度/℃

    A

    B

    C

    D

    沸水浴

    红棕色

    红棕色

    红棕色

    红棕色

    80-70

    红棕色

    红棕色

    红棕色

    无色

    50-40

    红棕色

    仅液面上红棕色

    无色

    无色

    20-10

    仅液面上红棕色

    无色

    无色

    ①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。

    ②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

    ③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电极反应的说法正确的是

    A.原电池正极和电解池阳极发生还原反应B.原电池正极和电解池阴极发生氧化反应

    C.原电池负极和电解池阳极发生氧化反应D.原电池负极和电解池阴极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，常用作还原剂的是

    A.氯气B.金属钠C.氯化铁D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢，基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___，该能层上具有的原子轨道数为___。

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？___（填“是”或“否”），原因是______________（如果前一问填“是”，此问可以不答）。

    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_____；

    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为____；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_______，理由是__________；

    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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