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    1．下列现象与氢键无关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
    ④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．
    A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

    分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．

    解答 解：①氨气分子之间能形成氢键，熔、沸点高，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高，故正确；
    ②小分子的醇、羧酸含有-OH，与水分子之间形成氢键，可以和水以任意比互溶，故正确；
    ③邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故正确；
    ④水分子中O-H的键能很大，所以水分子在高温下也很稳定，与氢键无关，故错误；
    ⑤非金属性越强，其氢化物越稳定，所以水分子较硫化氢分子稳定，与氢键无关，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）
    A．c（Ba2+）、c（SO42-）均增大
    B．c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
    C．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
    D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．形成化学键B．氢气燃烧C．铝热反应D．电解熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
    C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
    D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．
    （1）元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因：高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，导致高氯酸中Cl-O-H中电子对更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出H+，故高氯酸酸性强．
    （2）F的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积．
    （3）D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是阴阳离子半径比不同．
    （4）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有8个A原子，该晶体的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
    C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
    D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C（碳），当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃时平衡常数K=6.75×10-4mol2•L-2．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（选填编号）．
    A．降低温度               B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2从体系中分离      D．再通入一定量的水蒸气
    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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