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    14．1.204×1023个H2O的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合物质的构成计算．

    解答 解：1.204×1023个H2O分子的物质的量是$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol，故答案为：0.2；0.4．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重基本概念、公式的运用和考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
    B．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
    C．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
    D．用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列实验过程中，产生的现象与图中对应的图形不相符的是（　　）
    A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
    B．②在盐酸酸化过的AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    D．④在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲院
    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    D．煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（　　）
    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．每一个分子内含23个碳原子
    C．属于高分子化合物D．每一个分子内含7个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，则需取16.3 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）．
    A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
    （3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏大．
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
    D．定容时俯视液面读数：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
    k1k2k3
    反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
    气体密度ρ1ρ2ρ3
    反应物转化率α1α2α3
    下列有关关系式正确的是（　　）
    A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Fe3+或Al3+，C3+是Al3+或Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出有关离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    ②生成Z沉淀：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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