Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C单质分子的结构式 ______________________；

（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _______________，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式： __________________________________________；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 Cl bde 1：2

【解析】由表中信息可知，A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。 通常根据非金属元素形成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性和非金属间的置换来判断非金属元素的非金属性强弱。H2O2溶液有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为硫酸。

由表中信息可知，A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。

（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（2）C单质为氮气，其结构式为；

（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同 ，单质的状态与非金属性强弱没有必然关系；

b．D的氢化物比A的氢化物稳定，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 ，只能证明两者均有一定的非金属性，但不能证明两者的非金属性的强弱关系；

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸 ，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质 ，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；

综上所述，能证明氯元素的非金属性强于硫元素这一事实的是bde。

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，则Y为二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，H2O2溶液有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为硫酸，故溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为，Y与H2O2溶液反应的化学方程式为；

②若Z是红棕色气体，则Z为二氧化氮，Z→W的反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据元素的化合价升降数值，可以判断其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。