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    用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )

    A．用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

    C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

    D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”成为世界上最精确的钟．已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子核内中子个数为（　　）
    A．38B．88C．50D．126

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.46g金属钠投人到足量的水，充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度（　　）
    A．等于0.1mol/LB．等于0.2mol/LC．等于0.8mol/LD．等于0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是( )

    A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )

    A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：
    温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
    溶解度（g）125132143213278295312
    （1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯．
    （3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
    （4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（或乙醇洗涤）、干燥．
    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案．①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2，否则不含有Br2；
    ②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，否则不含SO42-限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点
    为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管      E．玻璃棒
    （3）最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（保留整数即可）
    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
    +HCl→+KCl
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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