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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
    B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
    C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

    分析 A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；
    B．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成；
    C．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；
    D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．

    解答 解：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，三者都能有效减少环境污染，故A正确；
    B．熔化没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
    C．氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故C正确；
    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等，知识点较多，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的c （Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L-1氯化钾溶液
    C．75mL 1mol•L-1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1 mol金属钠含有的电子数
    B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
    C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数
    D．0.012 kg 12C所含的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表为六种短周期元素的部分性质：
    元素代号XYZQRT
      原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
    D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．
    A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
    （1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
    （2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．钼（Mo）是一种人体必需的微量元素．工业上冶炼钼的有关化学反应方程式如下：
    Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中钼元素的化合价为+2价）
    Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
    Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
    Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
    Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，写出反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）上述反应中，属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序号）．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：2．
    （3）反应Ⅲ的副产物为氯化铵，写出它的一种用途：氮肥．
    （4）反应Ⅴ中可以替代氢气的物质是CO或Al（填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
    B．在含有较多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
    C．室温下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
    D．在无色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    B．氧化还原反应的本质是有电子转移
    C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电
    D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

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