FeCl3的水溶液呈 (填“酸 .“中 .“碱 )性.常温时的pH 7(填“> .“= .“< ).原因是: ,实验室在配制FeCl3的溶液时.常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以其水解.(2)醋酸电离方程式: .氯化铝在水中电离方程式: .把氯化铝溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是 .(3)热的纯碱溶液清题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈（填

“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

               ；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：                                           ，
氯化铝在水中电离方程式：________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                           。

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是________

A．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H₂CO₃) > c(H⁺)

C．c(OH^—) = c(H⁺) + c(H₂CO₃) — c(CO₃²^－)

D．c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性

B．在0．1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中
c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：

c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关系的表述中，正确的是（　　　　）

A．0.1 mol/L NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^—)＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－

H^＋+A²^－，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是
A．NaHA：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H⁺) ＞c(OH^－)
B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)
C．Na₂A：c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．H₂A： c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(