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如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程:认真阅读有关信息,回答下列问题:
(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是(填化学式)
 

(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,发生反应的化学方程式为
 
,当反应停止后,还可观察
到烧杯底部有黑色不溶物,该物质是(填化学式)
 

(3)炼铁过程中加入石灰石的作用的化学方程式:
 
 
考点:高炉炼铁
专题:
分析:(1)高炉炼铁时,将铁从铁矿石中还原出来的还原剂是CO;
(2)生铁中主要含有Fe、C,其中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而C与稀盐酸不能发生化学反应,从而沉与烧杯底部;
(3)因为铁矿石中有杂质二氧化硅,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙,也就是所谓的炉渣.
解答: 解:(1)高炉炼铁时,焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的CO,在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧,从而还原得到铁,故答案为:CO;
(2)生铁中主要含有Fe、C,其中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,而C与稀盐酸不能发生化学反应,从而沉与烧杯底部,
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;C;
(3)因为铁矿石中有杂质SiO2,石灰石的主要成分是CaCO3,CaCO3高温分解生成CaO,CaO和SiO2反应生成CaSiO3,也就是所谓的炉渣,化学方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
故答案为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
点评:本题考查了高炉炼铁的原理和工艺流程,难度不大,注意高炉炼铁中涉及原料的化学反应和作用是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A、在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B、溶液酸性越强,R的降解速率越小
C、R的起始浓度越小,降解速率越大
D、在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

你估计Al不会具有的性质是(  )
A、硬度比生铁低
B、在潮湿空气中放置不易生锈
C、在冷的浓硫酸中钝化
D、不能跟盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下关于金属钠的叙述中正确的是(  )
A、金属钠可保存在煤油中
B、金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C、钠投入水中立即熔化成小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应
D、钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃

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科目:高中化学 来源: 题型:

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图5,呈V型,键角116.5℃.三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子.请回答:
(1)臭氧与氧气的关系是
 

(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的是.
A.H2O     B.CO2      C.SO2     D.BeCl 2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有
 
对孤对电子.
(4)O3分子是否为极性分子
 
(是或否).
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应
 
(若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)
A.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:
 
PbS+
 
O3--
 
PbSO4+
 
O2
B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH相同的一元酸溶液,一瓶为弱酸一瓶为强酸,分别稀释相同的倍数时,溶液的pH的改变量较大的是(  )
A、强酸B、弱酸
C、改变量相等D、不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol?L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是(  )
pHc(CrO42-c(HCrO4-c( Cr2O72-c(H2CrO4
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、铬酸的第一步电离是完全电离
B、铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C、pH越大,电离出的CrO42-浓度越大
D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A、含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、无色澄清溶液:MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C、能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、能使石蕊试液变蓝色的溶液:HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

成环是有机合成的重要环节.如反应①化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:


(1)(Ⅰ)的分子式为
 
,1mol(Ⅰ)最多能与
 
molH2发生加成反应.
(2)写出(Ⅳ)→A的化学方程式
 

(3)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为
 

(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为
 

(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为
 
(任写一种)
(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是
 
(填序号)

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