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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B．原子晶体中只含有共价键
    C．离子晶体中只含有离子键
    D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

    分析 A．金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；
    B．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构晶体；
    C．离子晶体可含有离子键和共价键；
    D．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键．

    解答 解：A．金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
    B．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构晶体，由非金属元素组成，只含有共价键，故B正确；
    C．离子晶体可含有离子键和共价键，如NaOH，故C错误；
    D．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键，如H2O含有O-H键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查晶体的构成和性质，注意把握组成微粒和粒子间的作用力，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    11．向l0mL1mol•L-1AlCl3溶液中加入l mol•L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为（　　）
    A．10 mLB．20 mLC．30 mLD．36.7 mL

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    12．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH
    （1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
    （3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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    A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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    16．HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？

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    6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．稳定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一个分子中所含电子总数比原子个数多30个，既能发生取代反应，又能发生加成反应，此烃是下列中的（　　）
    A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中有机物被还原的是（　　）
    ①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
    ②+3H2$→_{△}^{催化剂}$
    ③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
    ④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

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    ②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
    （1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
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    步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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