练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知下列热化学方程式：
    2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
    Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(     )
    A．－260.4 kJ·mol－1B．＋260.4 kJ·mol－1
    C．－611.5 kJ·mol－1D．＋520.8 kJ·mol－1
    A

    试题分析：根据盖斯定律可知，目标方程式可由已知的方程式①×1/2-②得来，所以ΔH=（－702.2×1/2＋90.7） kJ·mol－1 =－260.4 kJ·mol－1 ，所以选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)
    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；
    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：
    t(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    n(NO2)(mol)
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
     
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol－1。
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           。
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

    ①反应的热化学方程式为____________________________________________。
    ②已知： 
    则                 
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
    H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                               。
    （2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：
    ① 写出D电极反应式：　　　　　　　    ；
    ②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式：                                    ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____  _L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3﹣
    		Cl﹣
    浓度/mol·L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
     
    根据表中数据判断试样的pH =        
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
    H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
    取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.200
    		0.100
    		0.080
    		0.050
    		0.050
    		0.050
    n(O2)(mol)
    		0.100
    		0.050
    		0.040
    		0.025
    		0.025
    		0.025
     
    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有          。
    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)     △H1
    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)      △H2
    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)     △H3
    则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
    A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3
    C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案