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    16．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（　　）
    A．该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
    B．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
    C．原单烯烃只可能有3种不同结构
    D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

    分析 A．根据烷烃命名方法，主链应该是丁烷，不是丙烷；
    B．该产物的分子式为C5H12，燃烧生成水和二氧化碳，根据氧原子守恒计算；
    C．每两个相邻的碳原子各去掉一个氢原子，共有3种情况；
    D．C3H6 不一定是烯烃，有可能是环丙烷．

    解答 解：A．（CH3 ）2CHCH2CH3的主链应该是丁烷，2号碳上有一甲基，正确命名为 2-甲基丁烷，故A错误；
    B．1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1molC5H12，燃烧消耗1×5+0.25×12=8（mol），故B错误；
    C．采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有三种结果，故有3种不同的烯烃CH2=CH（CH3 ）CH2CH3、（CH3 ）2C=CHCH3、（CH3 ）2CHCH=CH2，故C正确；
    D．C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查烷烃的命名、同系物判断、有机物燃烧、同分异构体等知识，涉及知识点较多，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B．氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


    原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
    ①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
    请回答：
    （1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
    （3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
    （4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）⑦的化学方程式是；
    （6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
    （7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
    B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫
    C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙
    D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极   
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反应温度 E．减小容器的容积  F．加入合适的催化剂
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi、EFe．
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3．（填写化学式）
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在d区．
    （4）画出D的价电子排布图，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023
    B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023
    C．1 mol甲基（-CH3）中所含电子数为9×6.02×1023
    D．2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

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