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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子反应方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
    B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
    C．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-能大量共存
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

    分析 A．强碱性溶液，不能生成氢离子；
    B．向AlCl3溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶解在酸性溶液中；
    C．AlO2-促进HCO3-的电离；
    D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．

    解答 解：A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，由电子、电荷守恒可知离子反应方程式为Mn2++ClO-+2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故A错误；
    B．向AlCl3溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，氢氧化铝与氢离子反应，沉淀消失，故B正确；
    C．AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故C错误；
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2HCO3-+2OH-+Ba2+=CO32-+2H2O+BaCO3↓，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断及离子共存，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价．则基态J原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种CN-、N2．
    （4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有4种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式N（CH3）3．
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    D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

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    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
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    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
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    上述反应中H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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