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    下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是(　　)

    A．除短周期外，其他周期均有32种元素

    B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．非金属元素只能形成共价化合物


    解析　第四、五周期的元素种类数分别是18、18，A项错误；同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B项错误；副族元素全部是金属元素，C项正确；铵盐是离子化合物，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是                            (　　)

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s) +5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3                       B．ΔH1<ΔH3

    C．ΔH1+ΔH3=ΔH2           D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

    A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

    C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)

    A.R                            B.R

    C.R                                D.R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：

    (1)元素W为________(填元素符号，下同)，X为________，Y为________，Z为________。

    (2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________________________(填化学式，至少写三种)。

    (3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有________(填化学式，至少写三种)。

    (4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式)，其中含有的化学键为________键和________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（   ）

    A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH=          。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   △H=－241.8kJ·mol－1

    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：              　　                  。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。

    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是            。

    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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