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    19．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①
    ②
    A．①②B．①C．②D．均不正确

    分析 化学中常在元素符号周围用小黑点“•”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式，用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化合物，则不需要箭头表示．据此分析．

    解答 解：①HCl为共价化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的过程中，只有电子对的共用而无电子的得失，故其形成过程不能标箭头，且HCl是由原子过程的，无离子，故形成过程应为，故①错误；
    ②K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：，故②错误．
    故选D．

    点评 本题考查电子式书写和形成过程，难度不大，应判断化学式中原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），实验现象是产生气泡（或变红）
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    反应③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
    （3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
    （4）与E所含元素相同的18电子分子为N2H4，其电子式为．
    （5）E极易溶于D，其主要原因是NH3与H2O分子之间形成氢键．
    （6）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，向该深蓝色的溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，将得到的深蓝色固体中的2个配体用Cl-取代，可得到两种产物，该深蓝色固体中配离子的立体构型为平面正方形（填“平面正方形”或“正四面体”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有一种线性高分子，结构如图所示．

    完成下列填空：
    （1）该高分子由5种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成．
    （2）写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-C6H5-COOH+2nH2O．
    （3）上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为CH≡CH．该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能与溴的CCl4溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是苯．
    （4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）HOOC-COOH与HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH与．
    （5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有10种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为6；与O2-距离最近的O2-有6个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是⑧应为黑色
    （2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化简结果）．
    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3 （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加铁的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
    D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量稀硫酸与块状石灰石；
    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③过量稀硝酸与银反应；
    ④过量铜与浓硫酸；
    ⑤浓盐酸与过量的MnO2
    ⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．
    A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、Na2AlO2和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁．
    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过测溶液的pH来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化较小（填“较大”或“较小”）．
    （4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为9.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．146C和167N的质子数相同，中子数不同
    B．2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素
    C．Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱
    D．Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为8

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