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【题目】下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是

A.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用 Na2SO4 替换 ZnSO4,用石墨替换 Cu

B.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极 Zn-2e-Zn2+,电子经导线流向正极,正极 Cu2++2e-Cu

C.图Ⅱ,通电后向两极滴加酚酞,左侧变红

D.图Ⅰ,盐桥中 Cl-向左侧移动,图Ⅱ,溶液中 Cl-向右侧移动

【答案】B

【解析】

A.将图中的ZnSO4替换为Na2SO4,对左侧区反应无影响,将Cu棒替换为石墨棒,仍然时锌为负极,Cu为正极,故并不改变总反应,故A正确;

B.图中电流形成的完整过程是:负极Zn-2e-Zn2+,外电路中电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-Cu,内电路的盐桥中的阴离子移向负极,阳离子移向正极,故B错误;

C.图中左侧区时阴极,电极反应为 ,故阴极区显碱性,加酚酞后溶液变红,故C正确;

D.图中左侧为负极,故盐桥中Cl-向左侧移动,图中右侧时阳极,故溶液中Cl-向右侧移动,故D正确;

故答案为:B

练习册系列答案
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L1氨水中滴加0.1 mol·L1盐酸,溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(  )

A.c点溶液中,c(NH)c(Cl)

B.ab之间的任意一点:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)

C.bd两点溶液pH均为7

D.bcd任意一点都有: c(NH)+c(H)=c(OH)+ c(Cl)

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【题目】25℃时,浓度均为 0.1 mol/L 的溶液,其 pH 如下表所示。有关说法正确的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱:H2CO3HF

B.①和②中溶质均未水解

C.①和③中阴离子的总浓度:c(Cl-) + c(OH-)c(F-) + c(OH-)

D.④中:c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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【题目】四种短周期元素XYZW在周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径大小:W>Y>Z

B.X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应

C.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W

D.氢化物的稳定性:Y>Z

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【题目】用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度

A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定

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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(

A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D.表示密闭容器中达到平衡后,恒压升高温度过程中,的转化率变化趋势

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【题目】25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知:N点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )

A.a=0.10

B.NP两点溶液中水的电离程度:N<P

C.MN两点溶液中NH4+的物质的量之比大于12

D.Q点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3sp杂化

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A. A、B、C三点时,V()=v(),在D点时V()>v()

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通人稀有气体,压强增大,平衡不移动

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