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    2．在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是
    （　　）
    A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

    分析 反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，据此判断．

    解答 解：根据题意，利用三段式分析
                 CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：1    1      0     0
    变化物质的量：0.6 0.6   0.6    0.6
    平衡物质的量：0.4 0.4   0.6    0.6
    此时二氧化碳的物质的量是0.6mol，再通入0.3mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.3mol，此时CO2的物质的量0.9mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-0.9mol之间，故选BC．

    点评 本题考查了化学平衡的计算分析判断，极值方法的计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关操作正确的是（　　）
    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
    【提出假设】
    假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解
    假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解
    假设Ⅲ：盐酸中的Cl-使氧化铁溶解
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
    （3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
    取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列各组物质溶于水后，得到无色溶液的一组是（　　）
    A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
    C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程属于熵增加的是（　　）
    A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
    请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
    （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
    请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
    C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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