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    根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

    要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。

    （2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

    （3）写出两个电极上发生的电极反应。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

    A．单质钠的密度比钾的密度小          B．Na+和K+常用作氧化剂

    C．钠和钾都是短周期元素              D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是　(　　)

    A.镓是制造高温温度计的上佳材料

    B.镓能溶于强酸强碱溶液中

    C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度

    D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)

    A.只有④                    B.只有③

    C.③和④均错            D.全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:

    A为　　　　,B为　　　　,C为　　　　,

    D为　　　　,E为　　　　,F为　　　　。

    (2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式: ________________________

    ___________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________

    ________________________________________________________________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：

    （1）酸性条件

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                             ①

    燃料电池正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                               ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：____________________________________。

    （2）碱性条件

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                   ①

    燃料电池正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                              ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：______________________________________。

    （3）固体电解质(高温下能传导O2－)

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                             ①

    燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－                                                               ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：_____________________________________。

    （4）熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下

    电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                 ①

    正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                            ②

    ①     －②×2，得燃料电池负极反应式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑

    ＋H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A．Zn                                B．碳

    C．MnO2和NH                        D．Zn2＋和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电池工作时，O2在正极放电的是（    ）

    A．锌锰电池

    B．氢燃料电池

    C．铅蓄电池

    D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是                                              (　　)

    A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

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