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    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1是用0．l000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
    C．用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图3曲线确定①的酸性最强
    D．图Ⅳ表示明矾中滴入Ba（OH）2溶液，图中的V2表示生成的氢氧化铝恰好溶解时加入Ba（OH）2溶液的体积

    分析 A．用0．l000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液，先生成HCO3-，然后生成二氧化碳气体；
    B．AgI溶度积最小，应先生成AgI沉淀；
    C．等浓度时，酸性越强，pH越小；
    D．明矾中滴入Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子．

    解答 解：A．用0．l000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液，先生成HCO3-，然后生成二氧化碳气体，加入20mLHCl时恰好生成HCO3-，再加入盐酸发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
    B．离子的浓度越大，则离子的负对数越小，由图象可知AgI溶度积最小，应先生成AgI沉淀，故B错误；
    C．等浓度时，酸性越强，pH越小，则酸性最强的为③，故C错误；
    D．明矾中滴入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡过量，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，开始时没有氢氧化铝沉淀生成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查中和滴定、难溶电解质的溶解平衡以及离子反应等，题目以图象形式考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关知识，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用．下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（　　）
    A．钙元素B．碘元素C．铁元素D．钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图为：
    物质密度（20℃）熔点沸点溶解性
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
    己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
    实验步骤如下：
    Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色
    气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
    请回答下列问题：
    （1）装置中仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管），使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
    （2）本实验所用50%的硝酸的物质的量浓度为10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气．
    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冷水和苯洗涤晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如下图所示：

    （1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
    （2）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀时3.41.5
    完全沉淀时4.72.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
    （3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．
    用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+ 正向移动生成PAC．
    （4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
    Ala--Al3+单体形态铝
    Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
    Alc--Al（OH）3胶体形态
    图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．

    ①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
    ②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
    ④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    （1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
    （7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①%2图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干      b．减压40℃以下烘干     c．高压加热烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
    步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75.4%． （Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr[（NH4）2CO3]=96、Mr（BaCO3）=197，（NH2COO）2Ba易溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuO是一种黑色固体．在日常生产、生活中有许多重要的应用、在有机合成反应中也是一种常见的催化剂．下面是用铜粉为原料生产CuO的化工流程图：

    回答下列问题：
    （1）写出洗涤过程中需要使用的合理化学试剂的名称：稀盐酸、水．
    （2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
    （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO2（写分子式），应加以回收处理．
    （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是b c（选填序号）．
    （a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
    （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
    （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
    （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
    （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱之一．下面是它的一种实验室合成路线：


    已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；
    苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸；
    （2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE；
    A．分液漏斗      B．漏斗    C．烧杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
    （4）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%；
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
    C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大
    D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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