现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2.Cl2.NaOH.请回答下列问题: (1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 .(2)电解之前食盐水需要精制.目的是除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.使用的试剂有: a.Na2CO3溶液.b.Ba(OH)2溶液.c.稀盐酸.其合理的加入顺序为 . (3)如果在容积为10 L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。请回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_____________________________。
(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：
a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min后在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设溶液体积保持不变)________。
(4)Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，则消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________。

(1)2Cl^--2e^-→Cl₂↑　
(2)bac　
(3)13　
(4)5∶2

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（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中

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科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：
NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原元素是_______；还原剂是________；
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：____________________；
(3)反应生成0.3 mol H₂O，则转移电子的数目为________个；
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将
____ （填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

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科目：高中化学 来源：0121 期中题 题型：填空题

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填空：
A．Na₂O₂+2HCl== 2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+ H₂O₂==2Ag+O₂+ H₂O
C．2 H₂O₂==2 H₂O+O₂
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH==2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）___________ 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）___________ 。
（3）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：_____________ 。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

[ ]

A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
B．2KClO₃