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    13．一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
    （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
    （2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正方向移动．

    分析 （1）正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
    （2）增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动．

    解答 解：（1）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，故答案为：变深；
    （2）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正．

    点评 本题考查平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意把握平衡移动原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
    （1）0.1mol H2SO4约含H原子的个数为0.2NA个，溶于水后电离出SO42-的物质的量为0.1mol．
    （2）36g水与44g CO2具有相同的氧原子数．
    （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为1mol．
    （4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．定容时俯视液面
    （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    B．欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液
    C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒
    D．氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
    （1）A物质的化学式为Na2CO3；操作1的名称是过滤．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量．
    （3）写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应
    C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如表：
    时间c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
    0min130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    请仔细分析表中数据，回答下列问题：
    （1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
    （2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
    （3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
    （3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
    （填字母：A．增大  B．减小  C．不变）
    改变条件降低温度增加X的量使用催化剂容器体积减半
    速率变化

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