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    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

    分析 A．二者反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．二者发生酸碱中和反应，实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成硫酸钡和氯化氢．

    解答 解：A．铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故B正确；
    C．铝与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C错误；
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关有机物的下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该有机物属于烷烃
    B．该有机物与3-甲基-5-乙基辛烷互为同系物
    C．该有机物与2，5-二甲基一3-乙基己烷互为同分异构体
    D．该有机物命名时，主链上的碳原子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题：
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：sp2．
    （3）E的单质与水反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．
    （4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：ZnS．
    ②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子与水分子之间形成氢键而H2S分子与水分子之间不形成氢键．
    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：16．
    （5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在元素周期表中，元素G位于ds区．
    ②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：CuCl．
    已知该晶体的密度为pg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键
    C．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    D．需要加热的化学反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A灼烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末中有Na+，无K+
    B取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色证明该Fe（NO3）2试样已经变质
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br-还原性强于Cl-
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．中子数为7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$CD．CO2 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．
    试回答下列问题：
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三条原因即可）：
    ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；
    ④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末．
    （4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为  ．则关于有机物     的说法正确的有（　　）
    A．与苯互为同分异构体B．其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）
    C．分子中所有的碳原子在同一平面上D．属于烯烃，是乙烯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如图：
    （1）从结构上分析，酚酞可看作df（填序号）．
    a．烯烃 b．芳香烃 c．醇类物质 d．酚类物质e．羧酸类物质f．酯类物质
    （2）酚酞的分子式为C20H14O4．
    （3）1个酚酞分子中含有1个饱和碳原子；1mol酚酞可以与2mol金属钠发生反应．
    （4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是乙醇（填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一种弱酸，做指示剂时不能滴加太多，请写出在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后的反应方程式．

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