练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是(    )

    A．依据图a可判断正反应为放热反应

    B．在图b中，虚线可表示升高温度

    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0


    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）

    B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）

    C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）

    D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（　　）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （     ）

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。

    右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果

    在t1时刻改变以下条件：

    ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C

    符合图示的条件是(　　)

    A．②③　　　B．①②  　　　C．③④　　　D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生如下反应:

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，

    c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.

           （1）该反应的ΔH=　　　　kJ·mol－1

    （2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．

           （3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。

           （4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。

    ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________（3分）.

    ②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________ kJ.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（   ）

    A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

    B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

    ________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．腐蚀性

    (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑

      (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

    写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                 。

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇         B．四氯化碳     C．裂化汽油         D．苯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案